Question

【化学——选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。

（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA₄⁺的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）1mol BC^－中含有π键的数目为______N_A。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性   >    （填化学式），理由是               。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是      ，C原子的配位数是       。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____________g／cm³（用含a、N_A的符号表示）。

Answer

（1）（2）N＞O＞C（3）sp2正四面体（4） 2NA

（5）H2O>H2Se H2O中共价键的键能高于H2Se（6）Cu3N 6

【解析】试题分析：A的周期数等于其主族序数A是氢元素；B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，所以B是碳元素；D是地壳中含量最多的元素，D是氧元素；原子序数依次增大，C是氮元素；E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E是硒元素；F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，F是29号铜元素；

（1）基态Se原子的价电子排布图

（2）N原子2p能级半充满，第一电离能最大，其次是氧原子，C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；NH4+的空间构型为正四面体。

（4）1mol CN－中含有π键的数目为2NA。

（5）O的非金属性大于Se，H2O中共价键的键能高于H2Se,所以稳定性H2O>H2Se

（6）根据均摊原则顶点原子被占用，N原子数8×，楞上的原子被占用，Cu原子数12×，该化合物的化学式是Cu3N，N原子的配位数是6。若相邻N原子和Cu原子间的距离为anm，则晶胞的边长是2anm，晶胞体积为cm3，则该晶体的密度为=。

考点：本题考查物质结构。