可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c...

可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是

A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L

C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L

C 【解析】因为反应是可逆的，转化率达不到100％，若氨气向逆方向转化，应有c(N2)<1.5 mol/L+×1.5 mol/L=2.25 mol/L，c(H2)<0.6 mol/L+×1.5 mol/L=1.1 mol/L；若氮气和氢气向正方向转化，氮气过量，应有c(N2)>1.5 mol/L-×0.6 mol/L=1.3 mol/L，c(NH3)< 1.5 mol/L+×0.6 mol/L=1.9 mol/L；故1.3 mol/L

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考点分析：

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是

A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q

C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大

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一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

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已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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下列说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B. 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变

C. 自发反应在适当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

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美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是

A. “水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电

B. “水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放

C. 若水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生还原反应

D. “水发电技术”的能量转换形式为：化学能→电能→热能

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试题属性

题型：选择题
难度：简单