下列各项描述与原电池原理的应用无关的是
A. 将ΔH＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B. 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C. 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D. 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
25 ℃将0.1 mol·L－1的HCl和0.06 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是
A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2
可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是
A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L
C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是
A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大
一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
