如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是
A. 两个铜片上都发生还原反应
B. 锌片是阴极
C. 石墨电极上发生还原反应
D. 两个番茄都形成原电池
如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL－1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A. ④②①③
B. ④③①②
C. ④③②①
D. ①③②④
下列各项描述与原电池原理的应用无关的是
A. 将ΔH＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B. 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C. 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D. 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
25 ℃将0.1 mol·L－1的HCl和0.06 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是
A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2
可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是
A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L
C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是
A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大
