对于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是
A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能
B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极
D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L
下图为直流电源，Ⓑ为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路后发现Ⓑ上的d点显蓝色。为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A. f电极为锌板
B. c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
C. a为直流电源的正极
D. e极发生氧化反应
如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是
A. 两个铜片上都发生还原反应
B. 锌片是阴极
C. 石墨电极上发生还原反应
D. 两个番茄都形成原电池
如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL－1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A. ④②①③
B. ④③①②
C. ④③②①
D. ①③②④
下列各项描述与原电池原理的应用无关的是
A. 将ΔH＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B. 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C. 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D. 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
25 ℃将0.1 mol·L－1的HCl和0.06 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是
A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2
