Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．               B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积           D．OH^-的物质的量

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少，n(OH-)增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少，n(OH-)增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系。用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，n(OH-)增大，但溶液的体积增大的多，则c(OH-)减小，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少。