把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
下列叙述不正确的是
A. 100 ℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性
B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D. pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极：Li－e－===Li＋。下列说法正确的是
A. 充电时电池反应式为FePO4＋Li===LiFePO4
B. 放电时在正极上是Li＋得电子被还原
C. 放电时电池内部Li＋向正极移动
D. 充电时动力电池上“＋”的电极与外接电源的负极相连
对于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是
A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能
B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极
D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L
