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银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处...

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

B. 银器为正极,Ag2S被还原

C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

 

D 【解析】A、处理过程中银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,发生氧化反应,选项A正确;B、银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,选项B正确;C、银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,选项C正确;D、黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故D错误。答案选D。  
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考点分析:
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K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是

A中溶液橙色加深,中溶液变黄

BCr2O72C2H5OH还原

C对比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

 

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现有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)、阴离子交换膜(只允许阴离子通过)、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOHH2SO4溶液。下列说法正确的是

A. 阳极反应式为2H2e===H2

B. D口出来的是NaOH溶液

C. 阴极区pH降低

D. 当电路中通过2mol电子的电量时,会有1molO2生成

 

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在恒温恒容条件下,将一定量NO2N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

    (1)该温度下,该反应的平衡常数为___________,若温度升高,K值将________(增大减小不变”)

    (2)abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为________

    (3)25 min时,加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。

    (4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(大于小于等于”)0.8 mol·L1,理由是__________________________________________

 

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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。

    试完成下列问题:

    (1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母),则白色沉淀在电极上生成,此时a电极的电极反应式为_________________________;电解质溶液d若为____(填字母),则白色沉淀在两极之间的溶液中生成,若这种情况下,电路中有0.4mol电子通过,则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g

    A.纯水      BNaCl溶液    CNaOH溶液    DCuCl2溶液

    (2)液体c为苯,所起的作用是__________________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是__________________

    (3)d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为________,发生反应的方程式为__________________

 

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据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源未来的石油的观点。

    (1)有关键能数据如下表:

化学键

Si—O

O===O

Si—Si

键能/kJ·mol1

460

498.8

176

 

    晶体硅中Si原子的杂化方式为______1mol晶体硅中含有______molSi—Si键。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为____________

    (2)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是_________

    A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料

    B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生

    C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制

    D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术

    (3)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)===Si(s)4HCl(g)  ΔH240.4kJ·mol1,生成的HCl通入100mL2mol·L1NaOH溶液恰好反应,则反应过程中吸收的热量为__________kJ

 

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