一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
A .该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是
A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应
B. 银器为正极，Ag2S被还原
C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小
D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是
A. 阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B. 从D口出来的是NaOH溶液
C. 阴极区pH降低
D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。
(3)25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。
试完成下列问题：
(1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母)，则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_________________________；电解质溶液d若为____(填字母)，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(2)液体c为苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
(3)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________，发生反应的方程式为__________________。
