Question

I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：

（1）BaO₂的电子式为    __________________。

（2）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。 

（3）配平下列反应方程式： （____）MnO₄^- + (  ) BaO₂+= (  ) Ba²⁺+ (  ) Mn²⁺+ (  ) O₂+ (  ) H₂O

II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： 

（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。 

（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。 

（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。 

（7）写出化合物甲的化学式______________________________。

Answer

Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2↓+ 2NH4+ + 2H2O 2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 (写可逆号不扣分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+ FeAl2S4

【解析】I.本题考查电子式的书写、离子反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的配平，（1）BaO2的电子式，可以参考Na2O2的电子式，把两个Na＋换成Ba2＋即可，即BaO2的电子式为；（2）根据题目中信息，反应物是BaCl2、NH3·H2O、H2O2，生成物是BaO2沉淀、NH4Cl，离子反应方程式为Ba2＋＋2NH3·H2O＋2H2O2=BaO2↓＋2NH4＋＋2H2O；（3）MnO4－中Mn由＋7价→＋2价，化合价降低5价，BaO2中O由－1价→0价，共升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－的系数为2，BaO2的系数为5，配平其他，即可2MnO4－+5BaO2+16H＋=2Mn2＋+5O2↑+5Ba2＋+8H2O ；II.本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理，（4）加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；（5）根据流程，固体乙中有能与NaOH反应的元素，即含有铝元素，乙是甲在空气中煅烧得到，因此乙中含有氧化铝，即与NaOH反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（6）气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，说明此气体为SO2，溶液B中含有Fe3＋，因此发生2H2O+2Fe3＋+SO2=2Fe2＋+SO42－+4H＋ ；（7）根据上述分析，甲有三种元素组成，这三种元素是Al、Fe、S，气体A为SO2，因此甲中S的质量为896×10－3×32/22.4g=1.28g，其S原子的物质的量为0.04mol，甲在空气煅烧得到的是Fe2O3和Al2O3，即残留物D为Fe2O3，Fe的物质的量为0.8×2/160mol=0.01mol，其质量为0.01×56g=0.56g，因此甲中Al的质量为(2.38－0.56－1.28)g=0.54g，其物质的量为0.54/27mol=0.02mol，因此n(Fe):n(Al):n(S)=0.01:0.02:0.04=1:2:4，因此化学式为FeAl2S4。

点睛：本题难点在最后一空，化合物甲在空气煅烧后，得到固体残留物乙1.82g和标准状况下的气体896mL，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，因此此气体为SO2，说明化合物甲中含有S元素，残留物乙能全部溶于稀硫酸，得到溶液B，溶液B加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，固体乙中含Fe2O3，固体乙因为能与NaOH反应，因此含有Al2O3，然后根据量，特别注意固体乙分成两等分，最后求出Fe、Al、S的物质的量，从而求出化学式。