设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
B. lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
C. 标准状态下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。
为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数；
（3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积（标准状况）；
（4）如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。
常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2
已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。 ________
（2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
（3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。
（5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。
用如下图所示装置进行试验
（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。
（2）小试管C的作用是________________。
（3）广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。
a、装置气密性不好
b、制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；
c、气流速度过快。
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。
根据要求回答下列问题：
（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。
（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。
（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。
