满分5 > 高中化学试题 >

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、...

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1) D元素在元素周期表的位置是__________________

(2) A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______,lmol A2H2含有δ键的数目为_____,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OB2分子构型为_____________

(3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离

子方程式是______________________

(4)X在制取C单质中的作用是______________,C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气,此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=”    或“<”)109°28´。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_________,若F与C原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为_______g •㎝-3(只要求列算式,不必计算出数字,阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。

 

第四周期、VIB族 SP杂化 3NA V形 2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 氧化剂 < CuCl 【解析】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素.A是形成化合物种类最多的元素,则A为碳元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子,外围电子排布为ns2np1或ns2np5,结合原子序数且B为非金属性元素,可推知外围电子排布为ns2np5,C是同周期元素中原子半径最小的元素,处于ⅦA族,可推知B为F元素、C为Cl元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,则D为Cr;E与D相邻,E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2,则E为Mn、X为MnO2;F与D的最外层电子数相等,最外层电子排布为ns1,原子序数大于Cr,则F为Cu, (1)D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,在周期表中位置:第四周期、VIB族; (2) A2H2分子为C2H2,乙炔中C形成2个σ键,2个π键,原子轨道的杂化类型为SP杂化,lmol A2H2含有δ键的数目为3mol,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OF2中心原子氧形成2个σ键,2个孤电子对,为SP3杂化,OF2分子构型为V形。 (3)将F单质的粉末Cu加人NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O ; (4)MnO2与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2,X在制取C单质中的作用是氧化剂;C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子为ClO3-,Cl原子价层电子对数= ,含有1对孤对电子,为三角锥形,故化学键的键角<109°28′ (5)由晶胞结构可知,晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×1/8+6×1/2=4,故该化合物的化学式是CuCl,晶胞的质量=4×99.5/NAg,晶胞中黑色球与周围的4个白色球形成正四面体结构,若Cu与Cl原子最近的距离为a cm,如图正四面体:,连接F与A、B、C、D,则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎,则V三棱锥A-BCD=4V三棱锥F-BCD,故 ,故h=a/3,令正四面体的棱长为x cm,连接AF并延长交三角形BCD与O,O为正三角形BCD的中心,BO垂直平分CD,则BO的长度= ,在直角三角形BOF中, , 解得x= ,故晶胞的棱长= ,该晶体的密度为g •㎝-3 点睛:本题考查元素在元素周期表的位置、原子轨道的杂化类型、分子构型、氧化还原反应方程式书写、晶胞密度计算,晶胞密度计算难度较大,为本题的难点、易错点,费时知识点。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸___________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_________

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______________

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4 (>8溶解)

9(>9溶解)

 

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有_________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________________

(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________   

 

查看答案

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

反应①:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H = -90.8kJ • mol-1

反应②: H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g) △H= +41.2kJ • mol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________   

现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下二组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

 

实验2中,若平衡吋,CO2 (g)的转化率小于H2(g),则a、b必须满足的关系是_________

若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g)

(g),则此时v___v(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)  △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。 

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是__________________________。                           

(3)已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常温下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________

 

查看答案

二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题:

(1)C1O2的制备

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_________________________

②欲收集干燥的C1O2,选择上图中的装罝,其连接顺序为a→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

③装置D的作用是_________________

④若没有E装置,会造成的严重后果是____________________

(2) ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______

②滴定终点的实验现象是_________________

③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

 

查看答案

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1mol/L 丁溶液的pH为13,上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B)

B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D. 元素的非金属性B > C > A

 

查看答案

一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是

A. a电极为正极

B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

C. a电极反应式为:C6H5OH-28e- +11H2O=6CO2↑+28H+

D. 当b电极上产生lmol N2时,溶液中将有l0mol e-通过

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.