Question

下图所示装置Ⅰ是—种可充电电池，离子交换膜只允许Na⁺通过，电池充放电的化学方程式为

2Na₂S₂+ NaBr₃3NaBr+Na₂S₄；装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说

法正确的是

A. 放电时，电极A的反应式为：2S₂^2--2e^-=S₄^2-

B. 放电时，正极的反应式为：Br₃^- +2e^-=3Br^-

C. 装置Ⅰ放电时，Na+的移动方向为电极A→电极B

D. 装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换，反应现象仍然相同

Answer

B

【解析】闭合开关K时，b极附近先变红色，说明b是阴极，所以电池A是正极、B是负极；根据2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4，放电时，电极B的反应式为：2S22--2e-=S42-，故A错误；放电时，A是正极，正极的反应式为：Br3- +2e-=3Br-，故B正确；装置Ⅰ放电时，A是正极、B是负极，Na+的移动方向为电极B→电极A，故C错误；装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换，阳极反应不同，故D错误。