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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于Y的说法错误的是( ...

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于Y的说法错误的是( )

A. 属于金属元素

B. 质子数与中子数之差为50

C. 原子的核外电子数是39

D. YY 是两种不同的核素

 

B 【解析】试题分析:A.根据元素符号提供的信息,该元素是39号元素,39-2-8-8-18=3,位于元素周期表的第5周期,ⅢB族,该族元素是金属元素,A项正确;B.该元素质子数为39,中子数为89-39=50,中子数和质子数之差为50-39=11,B项错误;C.原子的核外电子数等于质子数等于39,C项正确;D.这两种原子的质子数相同,中子数不同,两者互为同位素,是不同的核素,D项正确;答案选B。 考点:考查原子结构,中子数、质子数和质量数之间的关系等知识。  
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考点分析:
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3,3-二苯基丙酸是一种医药中间体,某科技活动小组拟设计如下合成路线制备:

回答下列问题:

⑴A的名称为____________;B→C、E→F的反应类型分別为_________________;参照E的结构和名称,反式对羟基肉桂醛的结构简式为_____________;F的分子式为_______________

(2)C→D的化学方程式为_____________; D与(CH3CO)2O在催化剂作用下反应生成E,另一种产物的结构简式为______________

(3) E的芳香族同分异构体中,含有碳碳双键,能与FeCl3溶液发生显色反应,还能发生银镜反应的共有_____________种(不含立体异构)。

(4)参照上述合成路线,以D、、苯为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路

线______________________

 

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由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体,且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①H3N—BH3中N 原子的轨道杂化类型为________________

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________;BH4-的立体构型

_______;该制备反应的化学方程式为______________

(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

下列有关叙述错误的是_____________

A.氨硼烷中存在配位键

B.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H

C.反应前后碳原子的杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体型、V型、直线型

(3) GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________;Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGa cm和rAscm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

 

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A是由两种元素组成的化合物,具有磁性,某研究小组按如图流程探究其组成:

回答下列问题

(1)组成A的两种元素分别为____________(填元素符号);实验室中煅烧A时,盛装A的仪器名称为_____________

(2)A可被氢气还原为金属单质,同时生成—种气态氢化物X,X的密度是相同条件下氢气密度的17倍,X的电子式为_______________

(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中,溶液最终变成浅绿色,反应的离子方程式为________________

无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________

(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,说明G溶液中含有____________(填化学式)。

(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧,生成4.800g红棕色固体B,可计算推知A的化学式为____________;A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X,反应的离子方程式为________________

 

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近年来,我国机动车保有量持续增长,汽车尾气排放已成为城市的主要污染源,汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题:

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H<0。  在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

 

①第一次达平衡时,NO的转化率为_____________ ,T1℃时,该反应的平衡常数K=_______________

②30min后只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;

③若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol·L-1,则反应达平衡时c(NO)=________

④若升高温度为T2℃,该反应是平衡常数K减小,原因是_______________

(2)在汽车排气管加装催化转换器,可有效降低污染物的浓度。已知,催化转换器的效率计算:

ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率;c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度;c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表:

 

温度/℃

流量/(m3·h-1)

CxHy/(106ppm)

CO/%

NOx/(106ppm)

入口

100

0.2

139

2.66

21

出口

31

0

0

 

 

①在上述条件下,η(CO)、η(NOx)均达100%,η(CxHy)=_____________

②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示:

比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率,由此可得出的结论是____________

 

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熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃,沸点114℃,遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题:

(1)仪器组装完毕,为检查装置的气密性,将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中,后续操作

__________,说明气密性良好。

(2)仪器a的名称是__________;设计连接管b的目的是_______________

(3)装置B、F的作用分別是__________________________

(4)装置A中反应的离子方程式为______________,排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯,判断装置中的空气已排尽的现象是_____________;D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应,另一作用是__________

(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生,同时生成白色固体(SnO2·xH2O),该反应的化学方程式为_____________

(6)实验结束后,若制得SnCl4的质量为2.61g,Cl2的转化率为80%,则消耗KmnO4的质量为__________

 

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