下列化学用语书写错误的是（ ）
A. 原子核内有10个中子的氧原子：
B. 磷的原子结构示意图：
C. CCl4电子式： 
D. 水的电子式：
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于
Y的说法错误的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 质子数与中子数之差为50
C. 原子的核外电子数是39
D. Y和
Y 是两种不同的核素
3，3-二苯基丙酸是一种医药中间体，某科技活动小组拟设计如下合成路线制备：
回答下列问题：
⑴A的名称为____________；B→C、E→F的反应类型分別为_________、________；参照E的结构和名称，反式对羟基肉桂醛的结构简式为_____________；F的分子式为_______________。
(2)C→D的化学方程式为_____________； D与(CH3CO)2O在催化剂作用下反应生成E，另一种产物的结构简式为______________。
(3) E的芳香族同分异构体中，含有碳碳双键，能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应的共有_____________种（不含立体异构）。
(4)参照上述合成路线，以D、
、苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路
线______________________。
由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体，且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。
①H3N—BH3中N 原子的轨道杂化类型为________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________；BH4-的立体构型
是_______；该制备反应的化学方程式为______________ 。
(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有关叙述错误的是_____________
A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能大小关系：N>O>C>B>H
C.反应前后碳原子的杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V型、直线型
(3) GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________；Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa cm和rAscm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：
回答下列问题：
(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。
(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。
(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；
无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。
(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。
(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。
近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次达平衡时，NO的转化率为_____________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。
②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时c(NO)=________。
④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是_______________。
(2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：
ηi= 
×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：
| 温度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)=_____________。
②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：
比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率，由此可得出的结论是____________。
