Question

下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

Answer

KOH K> Na > Mg 22 NH3+H+=NH4+ S2->Cl- Ⅰ探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱） 2K +2H2O=2KOH+H2↑ Ⅱ稀H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3溶液 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-（或原硅酸沉淀，或HCO3-均正确）

【解析】（1）硫离子的结构示意图是。表中标注的元素中K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是KOH。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从大到小原子半径逐渐增大，③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 K> Na > Mg。（2）N元素的气态氢化物氨气是共价化合物，电子式是。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子是N3－，其中含有3×7＋1＝22个电子。但元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+。（3）氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为S2->Cl-。（4）Ⅰ：钠和钾是同主族元素，因此甲同学设计实验的目的是探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱）。钾与水反应的化学方程式为2K +2H2O=2KOH+H2↑ 。Ⅱ：可以根据最高价氧化物水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，因此要验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱，仪器A、B、C分别选择的药品为稀H2SO4、Na2CO3、Na2SiO3溶液；烧杯中CO2与硅酸钠发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-。

点睛：准确判断元素种类是解答的关键，难点是金属性或非金属性强弱比较，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。据此可以进行相关实验的设计与探究。