用下列装置不能达到实验目的的是( )
A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2
C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气
化学与社会密切相关，下列说法错误的是
A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 用加热的方法可以杀死流感病毒
C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。
①ⅡA族元素的最外层电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）
①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）
②D分子中含有4个原子，其电子式是______。
铝热反应是铝的一个重要性质。
（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。
（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。
①仪器A的名称为_______。
②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。
③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。
④该样品中铝的含量为_________。
下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① | ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
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4 | ⑨ |
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（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。
（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程
式_____________。
（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。
（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。
Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。
（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO
（2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。
（3）观察右图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。
