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下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) ...

下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(  )

A.CO2    B.H2O    C.CO32﹣    D.CCl4

 

B 【解析】 试题分析:价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=×(a﹣xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型. 价层电子对个数为4,不含孤电子对,为正四面体结构;含有一个孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两个孤电子对,空间构型是V型; 价层电子对个数为3,不含孤电子对,平面三角形结构;含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构; 价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,据此判断. 【解析】 A.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故A不选; B.水分子中价层电子对个数=2+×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故B选; C.CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(4+2﹣2×3)=0,所以CO32﹣的空间构型是平面三角形,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故B不选; D.CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4﹣1×4)=4,VSEPR模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型为正四面体结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故D不选; 故选B.  
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考点分析:
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下列对一些实验事实的解释正确的是

选项

实验事实

解释

A

水加热到较高温度都难以分解

水分子间存在氢键

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子,且苯与水互不相溶

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

 

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对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因(   )

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应

 

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下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C. 某元素基态原子的电子排布图

D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

 

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高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:

已知:(RR1R2代表烃基)

IRCH2OH

II

⑴反应①的反应类型是_______________

⑵反应②是取代反应,其化学方程式是___________________________________________

D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是______

⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________

G的结构简式是__________________

⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________

⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,不易发生取代反应)__________________

 

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