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现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是 A. AB2 B. E...

现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是

 

                 

A. AB2    B. EF2    C. XY3Z    D. AB3

 

C 【解析】A.此晶胞中A离子在体心,只有1个离原子,B离子在8个顶点,每个顶点参与形成8个晶胞,所以B离子也是1个,该晶体的化学式为AB,A不正确;B.此晶胞中E和F离子分别在8个顶点中的4个,E和F的离子个数比为1:1,所以该晶体的化学式为EF,B不正确;C.此晶胞中只有1个X离子在体心,Z离子在8个顶点,所以Z离子数也是1个,Y离子在6个面心,每个面心参与形成2个晶胞,所以此晶胞中有3个Y离子,X、Y、Z3种离子的个数比为1:3:1所以该晶体的化学式为XY3Z,所以C正确;D.此晶胞与NaCl晶胞相似,所以该晶体的化学式为AB,D不正确。 点睛:可以用均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言,用均摊法计算的依据是: ①处于顶点的微粒,同时为8个晶胞所共享,每个微粒有1/8属于该晶胞; ②处于棱上的微粒,同时为4个晶胞所共享,每个微粒有1/4属于该晶胞; ③处于面上的微粒,同时为2个晶胞所共享,每个微粒有1/2属于该晶胞; ④处于晶胞内部的微粒,完全属于该晶胞。  
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

 

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下列说法正确的是

A. HI沸点比HBr的沸点低

B. 用X射线衍射实验的方法,可以区分晶体和非晶体

C. CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子

D. 由于HF分子间存在氢键,故HF比HCl稳定

 

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化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是

A. CO2为直线形分子,SO2也为直线形分子

B. 固态CS2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体

C. NCl3中N原子是sp3杂化,BCl3中B原子也是sp3杂化

D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

 

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下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(  )

A.CO2    B.H2O    C.CO32﹣    D.CCl4

 

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下列对一些实验事实的解释正确的是

选项

实验事实

解释

A

水加热到较高温度都难以分解

水分子间存在氢键

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子,且苯与水互不相溶

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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