Question

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

                 

A. AB₂    B. EF₂    C. XY₃Z    D. AB₃

Answer

C

【解析】A.此晶胞中A离子在体心，只有1个离原子，B离子在8个顶点，每个顶点参与形成8个晶胞，所以B离子也是1个，该晶体的化学式为AB，A不正确；B.此晶胞中E和F离子分别在8个顶点中的4个，E和F的离子个数比为1：1，所以该晶体的化学式为EF，B不正确；C.此晶胞中只有1个X离子在体心，Z离子在8个顶点，所以Z离子数也是1个，Y离子在6个面心，每个面心参与形成2个晶胞，所以此晶胞中有3个Y离子，X、Y、Z3种离子的个数比为1：3：1所以该晶体的化学式为XY3Z，所以C正确；D.此晶胞与NaCl晶胞相似，所以该晶体的化学式为AB，D不正确。

点睛：可以用均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是:

①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞;

②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞;

③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞;

④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。