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离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是...

离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（  ）

A．①②③④    B．①③②④    C．③①④②    D．④②①③

 

B 【解析】 试题分析：这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答． 【解析】 这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是①③②④，故选B．  
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考点分析：
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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

 

                 

A. AB2    B. EF2    C. XY3Z    D. AB3

 

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

 

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下列说法正确的是

A. HI沸点比HBr的沸点低

B. 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体

C. CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子

D. 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定

 

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化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B. 固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

D. Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

 

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下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（  ）

A．CO2    B．H2O    C．CO32﹣    D．CCl4

 

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试题属性
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