Question

下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是

A. F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B. HF的熔、沸点高于HCl

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Answer

C

【解析】A. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高是因为它们都是分子晶体，对于结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，A与共价键无关；B. HF的熔、沸点高于HCl是因为HF分子间可以形成氢键，而HCl分子间不能，与共价键无关；C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，两者都是原子晶体，相邻的原子间都形成共价键，金刚石中碳碳键的键能比晶体硅中硅硅键的键能大，C符合题意；D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为这4种离子晶体的晶格能依次升高，晶格能由离子键决定，与共价键无关。