Question

下列推论正确的是

A. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

B. SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

C. CO₂为非极性分子，可推测SO₂也为非极性分子

D. C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

Answer

A

【解析】A. NH和PH是等电子体，此推理正确； B. 此推理不正确，因为氨气分子间可以形成氢键，而磷化氢分子间、甲烷分子间都是不能形成氢键的所以PH3的沸点低于NH3；C. 此推理不正确，因为CO2中C原子是sp杂化，所以分子构型是直线形， SO2中的S原子是sp2杂化，由于中心原子只形成2个σ键，所以二氧化硫的分子构型是V形的；D. 此推理不正确，C2H6是碳链上只有2个碳原子，所以乙烷为直线型的非极性分子， C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子杂化类型相同都是sp3杂化，键角大约是109.5º，碳链为锯齿状的。