Question

(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe^3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe^3＋，形成的配合物的颜色为________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：   

Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

(4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu^＋基态核外电子排布式为________。

Answer

4 1s22s22p63s23p63d5 血红色 N 1s22s22p4 Cl 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d10

【解析】(1)基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为血红色。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，则a可能为H元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b可能为N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c可能为O元素； d与c同族则d可能为S元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e一定是Cu元素。综合以上信息，a、b、c、d、e分别为H、N、O、S、Cu，所以b、c、d中第一电离能最大的是N，e的价层电子轨道示意图为。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3，则X为N元素、Y为O元素。Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z为Mg元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，则R为Cu元素。所以Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。

(4)基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。Ga基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1 。Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。