Question

（Ⅰ） 下列叙述正确的有________

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______，晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，

此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算

结果。阿伏加德罗常数为N_A）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

Answer

BD 金属晶体 金属键 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 CuCl 【答题空10】 （写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA） Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 [Cu（NH3）4]2+

【解析】（Ⅰ） A．不正确，第四周期元素中，24号铬原子价电子层中未成对电子数最多有6个；B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小是正确的；C．不正确，卤素氢化物中，HCl的沸点最低是因为HF分子间能形成氢键，而HCl不能。但HCl分子间的范德华力是比HF大的。D．价层电子对相斥理论中，计算出来的价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，所以D正确。

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为29号Cu元素。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为17号的Cl元素。

（1）单质Cu的晶体类型为金属晶体 ，晶体中原子间通过金属键 作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为12 。

（2）元素Cl基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar 。Cl元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4 ，该酸根离子与四氯化碳是等电子体，所以其立体构型为正四面体 。

（3）①该晶胞中含4个Cl原子和4个Cu原子，所以该化合物的化学式为CuCl，晶胞参数a=0.542 nm=5.42cm.先计算1mol晶胞的质量为m=4M(CuCl)，体积为V=NAa3=NA(5.42cm)3=5.423NA,所以此晶体的密度

g·cm–3。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。由此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，联系我们学过的配合物[Cu(NH3)4]SO4，所以此深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。