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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.25mol Na2O2...

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

B. 等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等

C. 惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则标况下阳极产生气体11.2L

D. 25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA

 

C 【解析】A. Na2O2的阴离子是, 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA,故A错误;B. OH-含有10个电子,-OH含有9个电子,所以等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数不相等,故B错误;C. 阳极产生氯气,Cl2~2e-,若电路中通过NA个电子,则标况下阳极产生气体11.2L,故C错误;D. c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol,OH-数目为0.1NA,故D错误。故选C。  
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考点分析:
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日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述正确的是

A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷,分子筛主要成分是有机物高分子化合物

B. 石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

 

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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________

(2)根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为____________ ,其中As的杂化轨道类型为_________

(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________

(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,

Ga与As以________键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

 

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XYZW是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
 

相关信息
 

X
 

X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
 

Y
 

Y是地壳中含量最高的元素
 

Z
 

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
 

W
 

W的一种核素的质量数为28,中子数为14
 

 

 

1W位于元素周期表第    周期第     族;W的原子半径比X    (填)。

2Z的第一电离能比W        (填); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ;氢元素、XY的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称       

3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                                    W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                      

4)在25°101kPa下,已知13.5gZ固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                       

 

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(Ⅰ) 下列叙述正确的有________

A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

(Ⅱ)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质M的晶体类型为_______,晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,

此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算

结果。阿伏加德罗常数为NA

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______

 

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是      (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为          

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是        (填分子式),原因是                 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为                                

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为       

(4)化合物D2A的立体构型为           ,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为         

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F 的化学式为   :晶胞中A 原子的配位数为      ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)                

 

 

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