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下列叙述正确的是 (1)已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+...

下列叙述正确的是

(1)已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量

(2)向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,,无砖红色沉淀生成,说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

(3)同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高

(4)乙酸乙酯在NaOH溶液(H218O)中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

(5)pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

(6)在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

A. (1)(2)(5)(6)    B. (3)(4)(5)    C. (2)(3)(5)(6)    D. (1)(2)(3)(4)(5)

 

B 【解析】本题分析:本题主要考查弱酸电离。 (1)醋酸电离吸热,所以含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3KJ,故(1)错误; (2)需要先加入过量氢氧化钠溶液以中和催化剂H2SO4,否则葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液不能发生反应,故(2)错误; (3)同一主族的元素,不存在原子半径越大,单质的熔点越高的关系,故(3)正确; (4)水中氧在水解产物乙酸钠中,故(4)正确; (5)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),pH=4.3说明 c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)
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用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是

A. 若可以水解,且能发生银镜反应,则其同分异构有8种

B. 若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,则其同分异构有8种

C. 一定能与Na反应生成H2

D. 可能与NaOH溶液反应

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

B. 等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等

C. 惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则标况下阳极产生气体11.2L

D. 25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA

 

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日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述正确的是

A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷,分子筛主要成分是有机物高分子化合物

B. 石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

 

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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________

(2)根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为____________ ,其中As的杂化轨道类型为_________

(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________

(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,

Ga与As以________键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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