Question

正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+20H^－，下列说法不正确的是

A. 放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D. 放电时，正极的电极反应式为 Cu₂O+H₂O+2e^-=Cu+2OH^-

Answer

C

【解析】A.右侧电极反应为：Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－， 放电一段时间后右侧水溶液pH升高，故A正确；B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故B正确；C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C不正确；D. 放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故D错误。故选C。

点睛：书写电极反应式有两种途径，一是直接写出；二是从电池反应方程式减去一个电极反应式得到另一个电极反应式。本题的正极反应式可由2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－减去2Li-2e-=2Li+得到。