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将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,...

将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之物质的量浓度为2c1 mol/L,此时质量分数为b%,则a和b的数值关系是(    )

A. b2 a    B. b2a    C. b2 a    D. 无法确定

 

B 【解析】物质的量浓度由c1 mol/L→2c1 mol/L,蒸发水后溶液的体积为原溶液的一半,硫酸的浓度越大,密度越大,则蒸发后溶液的质量大于原来的一半,蒸发前后硫酸的质量不变,因此a%=×100%,b%=×100%<×100%= 2a%,即b<2a,故选B。 点睛:本题考查物质的量浓度的计算,侧重考查学生分析和计算能力,注意蒸发前后溶质的量不变、硫酸的浓度越大,密度越大。  
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考点分析:
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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其摩尔质量是a g/moL,一个12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,该元素原子的相对原子质量是(    )

A.     B.     C.     D.

 

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下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是(    )

A. Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。

B. Fe(OH)3胶体电泳时,可以观察到阳极颜色加深。

C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸,现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体,溶液会变浑浊。

 

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下面各组物质的类别全部正确的是(    )

A

盐酸:强电解质

Cl2:非电解质

CaCO3:弱电解质

B

CuSO4·5H2O:纯净物

Al(OH)3:一元酸

HD:单质

C

Al2O3:离子化合物

NaHCO3:正盐

Na2O2:碱性氧化物

D

血液:胶体

NO2:酸性氧化物

H2O和D2O:混合物

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是(     )

A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B. 定容时若仰视刻度线,会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净,但不需干燥,容量瓶中的少量水无影响。

D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解,溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

 

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标况下,将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中,可见试管中液面逐渐上升,反应结束后,试管中所得溶液的物质的量浓度为(忽略溶质的扩散)(    )

A. 1 mol/L    B. 22.4 mol/L    C. 0.045 mol/L    D. 0.03 mol/L

 

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