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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32...

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法不正确的是(        )

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D. 反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

 

D 【解析】A、根据图象第一段,沉淀不是马上出现,可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应,生成沉淀在后面溶解一部分,一定有铝离子,根据第三段,和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀,证明是铵根离子,根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠,还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,所以一定含有三价铁离子,一定不含碳酸根离子和镁离子,即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,故A正确;B、根据A的推断,根据图象第二段和最后剩余沉淀的量,可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的,即一定是三价铁离子,一定不含有镁离子,所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,一定不含碳酸根离子,溶液中需要正、负离子,故一定有阴离子SO42-,不能确定钠离子是否存在,故B正确;C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠,还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,故C正确;D、加入NaOH溶液,钠离子实际不参加反应,则反应后溶液中钠离子一定存在,最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠,故D错误;故选D。  
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下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是(     

A. NaHSO4熔融:NaHSO4=Na+HSO4-

B. Al(OH)3酸式电离: Al(OH)3= H+AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸:S 2-+2H=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:OH+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O

 

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在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是(    )

A. NH4+ 、SO42- 、Fe3+ 、NO3-    B. Na+ 、Al3+ 、HCO3-  、NO3-

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-    D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

 

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根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是      (     )

A. 同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2,同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2

B. 同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1

C. 某温度T下,压强为2个大气压时,一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等,则T=546K

D. 同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

 

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将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之物质的量浓度为2c1 mol/L,此时质量分数为b%,则a和b的数值关系是(    )

A. b2 a    B. b2a    C. b2 a    D. 无法确定

 

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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其摩尔质量是a g/moL,一个12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,该元素原子的相对原子质量是(    )

A.     B.     C.     D.

 

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