Question

有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料。

请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：______．

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________________（用微粒符号填）．

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性由大到小为___________（填化学式）．

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______．

（5）C元素的简单气态氢化物与E元素的单质反应有白烟生成，化学方程式为______．

（6）B的单质与强碱反应的离子方程式为______．

Answer

第二周期第ⅥA族 Cl-＞O2-＞Al3+ H2O＞H2S 极性共价键 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2 Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑

【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，A为Al元素；B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，B为Si元素；C的气态氢化物的水溶液呈碱性，C为N元素；D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，D为O元素；E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料，E为Cl元素。

(1)D为O元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

(2)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+，故答案为：Cl-＞O2-＞Al3+；

(3)F与D同主族且相邻，F为S元素，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性由大到小为H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；

(4)用高能射线照射含有10电子的O元素氢化物分子时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，电子式为，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，故答案为： ；极性共价键；

(5)C为N元素，E为Cl元素，氨气遇氯化氢气体能够反应生成氯化铵白烟，反应化学方程式为8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2；

(6)B为Si元素；硅与强碱反应的离子方程式为Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑，故答案为：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑。

点睛：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答。本题的易错点是离子半径的比较，要掌握离子半径的比较方法。