Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（ ）
A. 负极反应式为：Li-e-=Li+ B. 正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-
C. 电池放电时K+向正极移动 D. 可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液
下列关于苯和甲苯的说法正确的是（ ）
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种
B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同
C. 苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应
D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D. 已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ• mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
下列说法不正确的是（ ）
A. 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料
D. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O 2
B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3 +10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________。
（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸 B．硫酸 C醋酸
②该反应的离子方程式为________________________________________。
③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．
（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3 ↑，试指出生成物A的化学式为_____________.
有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，沉淀颜色逐渐变成灰绿色，最终变为红褐色，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
（2）取少量该溶液，加入稀硫酸 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色；溶液变成黄色，且产生白色沉淀 |
（3）取（2）中的上层清夜，加CCl4 | 有机层仍为无色 |
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由此判断：
（1）溶液中一定存在的阳离子有_____；溶液中肯定不存在的离子是：______．
（2）为了进一步确定不能确定的阴离子是否存在，应补充的实验操作为____________________________________________________________________.
（3）写出（1）步中沉淀颜色发生变化的反应的化学方程式：_______________________．
（4）写出（2）步中产生无色气体的反应的离子方程式：______．
（5）取（1）中加入过量NaOH溶液后的上层清液，通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的反应的离子方程式__________________________________________。
