Question

常温下，下列说法不正确的是（  ）

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B. 相同pH 的 CH₃COONa、NaOH 和 Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃) <c(CH₃COONa)

C. 0.1 mol/L NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)

D. 已知H₂CO₃的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=2.9×10^-8，若向新制氯水中加入足量Na₂CO₃固体，则c(HClO)增大

Answer

D

【解析】A．弱酸稀释时促进了弱酸的电离，如 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，可知该酸为弱酸，故A正确；B．浓度相等时 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液的pH大小关系为：c(NaOH)＞c(Na2CO3) ＞c(CH3COONa)，则相同pH 的这三种溶液的物质的量浓度关系为c(NaOH)c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C正确；D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，则酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，溶液中主要生成NaHCO3，HClO浓度很小，故D错误；答案为D。