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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是...

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是(  )

A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C. Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

 

A 【解析】X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为碳元素,Q为硅元素;W的最外层电子数等于其电子层数,则W为Al元素;Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素;A.同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小,故A正确;B.Al(OH)3具有两性,能溶解于强碱如NaOH溶液,但Z可能是Mg元素,氢氧化镁不能溶解Al(OH)3,故B错误;C.SiF4是气态,但SiO2为固态,故C错误;D.Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁,但Si不能在CO2中燃烧,故D错误;答案为A。 点睛:微粒半径大小比较的常用规律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)电子层结构相同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。  
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常温下,下列说法不正确的是(  )

A. 将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸

B. 相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)

C. 0.1 mol/L NaHA 溶液 pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D. 已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,HClO的电离常数K=2.9×10-8,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c(HClO)增大

 

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下列实验装置(固定装置略去)能完成相应实验目的的是(  )

                           

A. 分离CCl4和水    B. 酸碱中和滴定    C. 吸收HCl尾气    D. 中和热的测定

 

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Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质,放电总反应为:FeS2+4Li=Fe +2Li2S,下列说法不正确的是(  )

A. 负极反应式为:Li-e-=Li+    B. 正极反应式为:FeS2+4e-=Fe+2S2-

C. 电池放电时K+向正极移动    D. 可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液

 

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下列关于苯和甲苯的说法正确的是(  )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种

B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后,生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同

C. 苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应

D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

 

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设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B. 常温常压下,35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA

C. 标准状况下,2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ• mol-1,当生成NA个NH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ

 

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