满分5 > 高中化学试题 >

人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材...

人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是

A.铜合金         B.橡胶          C.聚乙烯         D.二氧化硅

 

D 【解析】 试题分析:SiO2主要用来制造光导纤维等物质,选D。 考点:考查SiO2 的用途。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列叙述中,你认为科学的是

A.某广告语:本饮料纯属天然物质,不含任何化学成分

B.到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境

C.水在地球上分布很广,淡水资源取之不尽,用之不竭

D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

 

查看答案

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

(1)D中含有的官能团是_______________(写名称)②的反应类型是___________

    F的化学名称是_______________

(2)D分子间生成六元环的化学方程式为_____________________________

(3)反应②的化学方程式是______________________________________

(4)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________

5)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________(不考虑立体异构)

6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线_____________ (无机试剂任选)。 

 

 

查看答案

根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:

(1)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其基态原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________

2第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种,该周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,但是30Zn31Ga的第一电离能不符合这一规律,原因是________________________________________

  (3AsH3中心原子的杂化类型为________;一定压强下将AsH3NH3PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是______________________________________

   (4)配合物Fe(CO)5的配位体是________;常温下,Fe(CO)5为黄色液体,熔点为251 K,沸点为376 K,据此,可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体。

  (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______

 

 

查看答案

工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________

2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。

      A.熔沸点差异          B.溶解性差异         C.氧化性、还原性差异

3)步骤②④中,均需用到的操作是____________填操作名称)。

4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:

___________________________________________________________

5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________

6)在酸性环境中,利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH  ,成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力,可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图:

写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________________________

②电解过程中,假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2,则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH

 

查看答案

乙酸是重要的化工原料,在生活、生产中被广泛应用。

(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______________________。若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H= - 46.8kJ·mol-1 ,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H= - 55.6 kJ·mol-1,则CH3COOH在水中电离的焓变△H=_________kJ·mol-1

(2)已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,该温度下,1 mol·L-1CH3COONa溶液pH约为________(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液,保持溶液温度不变,溶液的pH将________________填“变大”或“变小”或“不变”)。

3常温下,向10 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1ROH溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______

b点导电能力最强,说明ROH为强碱

b点溶液pH5,此时酸碱恰好中和

Cc点溶液存在c(R)c(CH3COO)c(OH)c(H)

Dbc任意点溶液均有c(Hc(OH)KW1.0×1014

(4)近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,具有明显经济优势。其合成的基本反应如下:

  ①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正确的是________

   A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol,说明反应已达到化学平衡

   B.当体系中乙烯的百分含量保持不变,说明反应已达到化学平衡

   C.达到化学平衡后再通入少量乙烯,再次达到化学平衡时,乙烯的浓度与原平衡相等

    D.该反应的平衡常数表达式为K

  ②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:

温度在6080℃范围内,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是__________________[(P1)(P2)(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________________________。根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是_________________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有___________________(任写出一条)。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.