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为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:

方案

现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2(SO4)3CuSO4

④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

铁片上有气泡,铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接

铁片溶解,铜片上有气泡产生

 

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(  )

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

 

B 【解析】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,故①正确;②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,故②错误;③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,故③错误;④铜片置于FeCl3溶液中,会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,故④正确;;⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,故⑤正确;故选B。 点睛:本题考查学生金属活泼性的判断方法,可以根据所学知识来回答,注意平时知识的积累,综合性较强,难度中等。常见判断金属活泼性的方法:1.利用金属活动性顺序表判断(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au)排在前面的活泼;2.在周期表中的位置 左下角的活泼性强;3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强;4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼;5.根据金属之间的置换反应判断;强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来;6.根据金属阳离子的氧化性判断:金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。  
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短周期元素XYZ所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z2Y    B. X2Y2    C. Z2Y2    D. ZYX

 

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )

A. 混合气体的密度不再变化    B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等    D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

 

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有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测得的数据如下表:

实验序号

电极材料

水果品种

电极间距/cm

电压/mV

1

菠萝

3

900

2

菠萝

3

650

3

苹果

3

450

 

下列叙述中不正确的是(  )

A. 实验1中锌为负极,电子由锌经导线流向铜

B. 实验2中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝

C. 实验3中铝为负极,电极反应为Al-3e===Al3+

D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关

 

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如图所示装置,电流表G发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的

A. aAg、bFe、cAgNO3溶液    B. aFe、bAg、cAgNO3溶液

C. aZn、bCu、c为稀H2SO4    D. aCu、bZn、c为稀H2SO4

 

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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率为(  )

A. v(O2)=0.01 mol/(L·s)    B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s)    D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

 

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