Question

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO4^2-、SO3^2-、HSO3^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，A错误；B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能存在银离子，B错误；C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子，试管b比试管a中溶液的红色深，平衡向正反应方向移动，C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，则该实验不能得到Br2＞I2，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，涉及酸性比较、离子检验、平衡移动、氧化性比较等，注意实验评价性分析，离子检验需要注意排除离子的干扰，例如选项A和B。