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下列说法中不正确的是 A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)...

下列说法中不正确的是

A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等,则m>n

C. 常温下0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该温度下HA的电离常数为10-7

D. 某温度下,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图。由图可知:Ksp[Fe(OH)3]2]

    

 

B 【解析】A. 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-),故A正确;B. 稀释促进醋酸电离,所以m
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考点分析:
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根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是

 

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-SO32-HSO3-中的一种或几种

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在

B. XZW均可形成两种常见氧化物

C. 元素XYW的最高化合价均与其族序数相等

D. 离子半径:W>Z>Y

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A. 44g CO2N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C. 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA

D. 常温下,1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

 

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下列有关100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

A. K+Na+AlO2-CO32-可以大量共存

B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

C. 100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反应的离子方程式:Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. 与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应,共转移电子0.01mol

 

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已知下列说法错误的是

A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上

B. X与乙烯不属于同系物

C. Y可发生取代反应、氧化反应

D. Y的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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