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以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氧化锌和金属...

以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuOFeO)为原料,可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.2

6.4

Fe2+

5.8

8.8

 

1为了加快反应,酸溶需要适当加热但温度不宜太高,原因是_________

2加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______

3流程图中为了降低溶液的酸度,调节pH范围为_______若试剂XZn2(OH)2CO3,加入X除杂质的离子方程式为________

4已知,室温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=3时,溶液中c(Fe3+)______ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

5炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解主要原因是______

6以石墨作电极电解时阳极产生的气体为______;阴极的电极反应为______

 

减少盐酸挥发 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.2≤PH<5.2 3Zn2(OH)2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑ 4.0×10-5 在氯化氢气体,蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水 氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中 O2(或氧气) [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 【解析】本题分析:本题主要考查铁的化合物的性质。 (1)为了加快反应,“酸溶”需要适当加热,但温度不宜太高,因为盐酸具有挥发性,所以原因是减少盐酸挥发。 (2)加入H2O2溶液,Fe2+被氧化,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 。 (3)为了使Fe3+完全沉淀而Zn2+不被沉淀,调节pH范围为3.2≤PH<5.2 ;杂质是Fe3+,除杂质的离子方程式为3Zn2(OH)2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑。 (4)当pH=3时,c(OH-)==-mol/L =1×10-11mol/L, Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)c3(OH-) = c(Fe3+)×(10-11)3=4.0×10-38,c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L。为了抑制ZnCl2的水解反应,从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体中,蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水。 Ⅱ. (5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中。 (6)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为氧气;阴极的电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-。  
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下列说法中不正确的是

A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等,则m>n

C. 常温下0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该温度下HA的电离常数为10-7

D. 某温度下,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图。由图可知:Ksp[Fe(OH)3]2]

    

 

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根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是

 

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-SO32-HSO3-中的一种或几种

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在

B. XZW均可形成两种常见氧化物

C. 元素XYW的最高化合价均与其族序数相等

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

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B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

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A. K+Na+AlO2-CO32-可以大量共存

B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

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