以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氧化锌和金属锌。
Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(1)为了加快反应,“酸溶”需要适当加热,但温度不宜太高,原因是_________。
(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。
(3)流程图中,为了降低溶液的酸度,调节pH范围为_______;若试剂X为Zn2(OH)2CO3,加入X除杂质的离子方程式为________。
(4)已知,室温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=3时,溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。
(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是______。
(6)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为______;阴极的电极反应为______。
下列说法中不正确的是
A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)
B. pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等,则m>n
C. 常温下,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该温度下HA的电离常数为10-7
D. 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图。由图可知:Ksp[Fe(OH)3]2]
根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是
A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在
B. X、Z、W均可形成两种常见氧化物
C. 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
D. 离子半径:W>Z>Y
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A. 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C. 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA
D. 常温下,1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA
下列有关100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A. 与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C. 与100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反应的离子方程式:Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O
D. 与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应,共转移电子0.01mol