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下列分子中,中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是 A. CCl4 B. BF3...

下列分子中,中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是

A. CCl4    B. BF3    C. CO    D. NH3

 

D 【解析】AB是非极性分子。CO中碳和氧形成双键,同时氧原子又提供1对电子对和碳形成配位键,所以选项C不符合题意。氨气中氮原子含有1对孤对电子,所以空间构型是三角锥形,属于极性分子,因此正确的答案是D。  
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考点分析:
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下列分子叫手性分子的是

A.CH3CH2OH     B.HOOC-CHOH-CHCl-COOH

C.CFCl3          D.CH2OH-CHOH-CH2OH

 

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下列分子中,含有2个π键的是(  )

①HCN;②H2O;③N2;④H2O2;⑤C2H4;⑥C2H2;⑦CO2;⑧CCl4

A. ①②③⑤    B. ①③⑥⑦    C. ③⑤⑥    D. ①②⑦

 

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G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:

B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

D和F是同系物

请回答下列问题:

(1)(CH3)2C=CH2系统命名法名称为                  

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为                      

(3)D分子中含有的含氧官能团名称             ,G的结构简式         

(4)生成E的化学方程式                           

5)同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有两个取代基、含C=OF的同分异构体有        种(不包括立体异构)其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解物质的结构简式为                  

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路:              

 

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【化学—选修3物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Ti的基态原子价电子排布式为                        

Fe的基态原子共有                 种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3 CCl4===2 KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。

上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为                 ,中心原子的杂化方式为                

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO         (填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为                

已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是         cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为          

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________

(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法为_________________,隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________

(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:

步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,

步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1 (NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积30.00 mL。

已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________

③步骤5中能否不加指示剂_________,原因是________________

④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母)。 

A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性

 

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