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下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中,正确的是( ) A. 化学键只存在于...

下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中,正确的是(  )

A. 化学键只存在于分子内,范德华力只存在于分子间

B. 冰变为液体水时,共价键没有被破坏

C. 液态HF中存在氢键,所以HF比HCl的稳定性强

D. 物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变

 

B 【解析】A.化学键不仅存在于分子内的原子间,还存在于原子晶体内的原子间、离子晶体内的离子间,分子间作用力只存在于分子间,故A错误;B.冰变为液态水时,是分子间距离的改变,克服分子间作用力,不破坏化学键,故B正确;C.稳定性是化学性质,与氢键无关,与氢氟的键能大小有关,故C错误;D.非电解质溶于水没有发生电离,化学键不会被破坏或改变,只克服分子间作用力,故D错误;故选B。 点睛:本题考查了化学键的有关知识,根据化学键的概念来分析解答,注意分子间作用力不属于化学键,氢键属于分子间作用力,不属于化学键,为易错点。  
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下列分子中,中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是

A. CCl4    B. BF3    C. CO    D. NH3

 

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下列分子叫手性分子的是

A.CH3CH2OH     B.HOOC-CHOH-CHCl-COOH

C.CFCl3          D.CH2OH-CHOH-CH2OH

 

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下列分子中,含有2个π键的是(  )

①HCN;②H2O;③N2;④H2O2;⑤C2H4;⑥C2H2;⑦CO2;⑧CCl4

A. ①②③⑤    B. ①③⑥⑦    C. ③⑤⑥    D. ①②⑦

 

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G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:

B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

D和F是同系物

请回答下列问题:

(1)(CH3)2C=CH2系统命名法名称为                  

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为                      

(3)D分子中含有的含氧官能团名称             ,G的结构简式         

(4)生成E的化学方程式                           

5)同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有两个取代基、含C=OF的同分异构体有        种(不包括立体异构)其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解物质的结构简式为                  

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路:              

 

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【化学—选修3物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Ti的基态原子价电子排布式为                        

Fe的基态原子共有                 种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3 CCl4===2 KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。

上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为                 ,中心原子的杂化方式为                

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO         (填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为                

已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是         cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为          

 

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