Question

电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K_b[(CH₃)₂NH]=1.6×10^-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH₃)₂NH·H₂O]

C. D点溶液中：2c(Na⁺)=3c(Cl^-）

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

Answer

B

【解析】A．等浓度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的导电能力强，则曲线①为(CH3)2NH•H2O的变化曲线，故A错误；B．A点溶液中，存在质子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O]，故B正确；C．定量分析可知，D点溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl对水的电离无影响；A点溶质为(CH3)2NH2+·Cl-，促进水电离；B点为等物质的量浓度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl会抑制水的电离；D点为NaCl和HCl，HCl会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度最大的点为A点，故D错误；故选B。

点睛：明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，(CH3)2NH•H2O)为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH•H2O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题。