Question

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子（不考虑水电离出的H⁺和OH^-），其物质的量之比为n(Na⁺): n(Mg²⁺): n(Cl^-)=3:5:5。若Na⁺的物质的量为3mol，则SO₄^2-的物质的量为

A. 2mol    B. 3mol    C. 4mol    D. 8mol

Answer

C

【解析】因为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5，若Na+的物质的量为3mol，则n(Mg2+)=5mol， n(Cl-)=5mol,根据溶液中的电荷守恒可得,2n(SO42-)=2 n(Mg2+)+ n(Na+)- n(Cl-)=8mol，所以n(SO42-)=4mol，C正确。

点睛：因为溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带正确电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数。