Question

应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（    ）

①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性    

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气   

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸

④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li₂O₂  

⑤SrSO₄（硫酸锶）是难溶于水的白色固体    

⑥H₂Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定

A. ①②③⑤    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

Answer

C

【解析】在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。