Question

下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________

（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。

（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。

（4）已知A和C也能形成CA₅的离子化合物，请书写其电子式__________________。

（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。

（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BH_m_____________EH_m（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。

Answer

画出上边界1分；画出非金属的阴影（注意左上角的氢） Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl- 非极性键 极性键 3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O 小于 NH3和H2O都是极性分子。 NH3和H2O之间形成氢键。

NH3和H2O之间可以反应。

【解析】根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Si，F为S，G为Cl，H为Cu。

（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的上边界及非金属元素如下：

（2）S比Cl的非金属性强弱，故有Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-；（3）H和N能形成含有18个电子的化合物N2H4，其含有的化学键的类型为极性共价键和非极性共价键；（4）H和N形成的离子化合物NH4H，其电子式为：；（5）Cu与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液反应的离子方程式为：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O；（6）同主族元素的氢化物，分子组成和结构相似，一般相对分子质量越大,分子间作用力越强，沸点越高，则C的氢化物和Si的氢化物的沸点高低：CHm