（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O
＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。
② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。
( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1。
请回答下列问题：
① c1+c2+c3的取值范围为____________________
② c1：c2的值为__________________
③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________
A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）
C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量
E. X的物质的量和Y的物质的量之比
( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如右图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：
① 该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。
② 已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，
则导线中通过________mol电子。
③ 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧C (s) + O2 (g) ═ CO2 (g) （放热Q 1 kJ）
途径II：先制成水煤气：C (s) + H2O(g) ═ CO (g) + H2 (g) （吸热Q 2 kJ）
再燃烧水煤气：2CO (g) + O2 (g) ═ 2CO2 (g)
2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O(g) （共放热Q 3 kJ）
试回答下列问题：
①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II
② Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。
③ 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。
| O===O | H—H | H—O(g) |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
④ 简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：________________________________________________
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。
| O===O | P—P | P—O |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 198 | 360 |
（3）下列变化中属于放热反应的是______
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B．镁条与二氧化碳反应
C．干冰升华为气体
D．碳酸钙高温锻烧
下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。
A |
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| B | C | D |
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| E |
| F | G |
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| H |
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（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________
（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。
（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。
（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。
对于反应C＋CO2 
2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ）
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2
④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容充入N2 ⑥恒温恒容通入CO
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（ ）
①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气
③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸
④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2
⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定
A. ①②③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
