有关碱金属元素，下列说法正确的是
A. 单质沸点随原子序数的递增而升高
B. 周期表第一列是第ⅠA 族元素，又称碱金属元素
C. 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
D. 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2
下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH
下列各项中表达正确的是
A．F－的结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
用 
高能原子轰击
的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A. 此反应不属于化学变化
B. 112 号元素的相对原子质量为 227
C. 科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
D. 112 号元素属于第七周期元素
（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O
＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。
② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。
( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1。
请回答下列问题：
① c1+c2+c3的取值范围为____________________
② c1：c2的值为__________________
③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________
A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）
C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量
E. X的物质的量和Y的物质的量之比
( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如右图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：
① 该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。
② 已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，
则导线中通过________mol电子。
③ 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
