X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,
Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A. 原子最外层电子数:Z>X>Y B. 氢化物的稳定性:Z>X
C. 离子半径:X2->Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z
有关碱金属元素,下列说法正确的是
A. 单质沸点随原子序数的递增而升高
B. 周期表第一列是第ⅠA 族元素,又称碱金属元素
C. 金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关
D. 金属锂在空气中燃烧,产物是 Li2O2
下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH
下列各项中表达正确的是
A.F-的结构示意图: B.CH4分子的比例模型:
C.CCl4的电子式: D.乙烯的结构简式:CH2CH2
用 高能原子轰击 的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A. 此反应不属于化学变化
B. 112 号元素的相对原子质量为 227
C. 科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
D. 112 号元素属于第七周期元素
(1)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率:已知:S2O+2H+ === H2O+S↓+SO2↑
① 除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是__________。
② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_____________________。
③ 利用该化学反应,试简述一种测定反应速率的其他方法:_______________。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I-
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V =__________mL,t1、t2、t3的大小关系是____________________________。
( 2 ) 恒温条件下,在体积固定的密闭容器中,发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1。
请回答下列问题:
① c1+c2+c3的取值范围为____________________
② c1:c2的值为__________________
③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________
A.混合气体密度不再变化 B.v正(X)=2 v逆(Z)
C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量
E. X的物质的量和Y的物质的量之比