Question

根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

（2）已知X⁺、Y²⁺、Z^－、W^2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH₄NO₃　  ②NaF　 ③CO₂　 ④K₂O₂　 ⑤NaOH    ⑥CH₄

只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。（填序号）

Answer

HClO4 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O ． X＞Y＞W＞Z ③⑥ ④

【解析】试题分析：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，则该元素是Cl元素；

（2）X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W四种元素在周期表中的相对位置是。

（3）①NH4NO3存在离子键、N-H、N-O键； ②NaF存在离子键； ③CO2存在C=O键； ④K2O2存在离子键、O-O键； ⑤NaOH 存在离子键、O-H键； ⑥CH4存在C-H键；

解析：根据以上分析，（1）Cl元素最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物化学式HClO4，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；

（2）X、Y、Z、W四种元素在周期表中的相对位置是，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径X＞Y＞W＞Z。

（3）①NH4NO3存在离子键、N-H、N-O键； ②NaF存在离子键； ③CO2存在C=O键； ④K2O2存在离子键、O-O键； ⑤NaOH 存在离子键、O-H键； ⑥CH4存在C-H键；同种元素形成的共价键为非极性共价键、不同种元素形成的共价键为极性键，只含有极性键的是CO2、CH4，既有离子键又有非极性键的是K2O2。

点睛：非金属元素之间一般形成共价键，同种元素形成的共价键为非极性共价键、不同种元素形成的共价键为极性键。