Question

（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _____kJ

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：

_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。

Answer

A 242 ③ ④ ⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O

【解析】试题分析：2H2 + O2 = 2H2O是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；反应物的总键能-生成物的总键能=放出的热量。（2）放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；

解析：2H2 + O2 = 2H2O是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是A；根据2H2 + O2 = 2H2O，反应放热2×436+496-4×463=484kJ/mol，生成1mol水可以放出热量242 kJ。（2）放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；属于放热反应的有③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O。

点睛：常见放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；常见吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应。