（普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。
|
|
A | B |
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _________________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
则生成1mol水可以放出热量 _____kJ
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：
_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。
（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。（用字母表示）
（3）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。（填序号）
一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（ ）
A. 13.2 g B. 22.4g C. 24.4g D. 26.4g
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
